ACTIVIDAD INTERACTIVA DE NOMENCLATURA DE HIDROCARBUROS

EJERCICIO DE HIDROCARBUROS

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GRUPO 4,5,6 Y 7

GRUPOS 4,5,6 Y 7

INTRODUCCIÓN:

En este blog se hablara dar a conocer la descripción,importancia,características y funciones. De los elementos que conforman los grupos IV-V-VI- VII de la tabla periódica, también se dará a conocer la formación y propiedades presentadas en estos. En la tabla periódica podemos llegar a encontrar una gran variedad de elementos, pero en esta ocasión nos centraremos en los correspondientes a los grupos ya antes mencionados.

OBJETIVOS:

• Profundizar en los grupos 4,5,6 y 7 de la tabla periódica y su orden.
• Reconocer la clasificación de los elementos dependiendo los grupos, el numero atómico,las columnas y las filas.
• Identificar las propiedades de los elementos de la tabla periódica.

MARCO TEÓRICO:

La Tabla Periódica de los elementos químicos es obra de dos grandes químicos Friedrich Adolf Paneth, y Alfred Werner. En esta se clasifican los elementos donde se dan en orden dependiendo del número atómico de cada elemento, dadas en una estructura de 18 columnas, y 7 filas. A estas filas se le denomina periodo, y a las columnas, grupos.

La explicación moderna del ordenamiento en la tabla periódica es que los elementos de un grupo tienen configuraciones electrónicas similares en los niveles de energía más exteriores; y como la mayoría de las propiedades químicas dependen profundamente de las interacciones de los electrones que están colocados en los niveles más externos los elementos de un mismo grupo tienen propiedades físicas y especialmente químicas parecidas.

CLASIFICACIÓN  DE LA TABLAPERIODICA:

• Los grupos 1 y 2, están compuestos por los elementos metálicos. 
• Los grupos del 3 al 12, se encuentran formados por los metales de transición.
•   Los grupos del 13 al 17, están constituidos por los elementos no metálicos y los semimetálicos.
•   El grupo 18 se constituye por los gases nobles.

La importancia de la tabla periódica radica en determinar:

• Número atómico
• Masa atómica
• Símbolo
• Actividad Química
• Características del elemento por su grupo y período
• Tipo o forma del elemento (gas, líquido, sólido, metal o no metal)

GRUPO DE LOS METALES EN TRANSICIÓN:

Los elementos del bloque f,lantánidos y actínidos reciben la denominación de metales de transición interna o tierras raras.

• Grupo IV: familia del carbono; los primeros son dos no metales (carbono y silicio), y los tres últimos son metales (germanio, estaño, y plomo). Sus valencias más comunes son +2 y +4.

Propiedades químicas:

Al igual que otros grupos, los miembros de esta familia poseen similitudes en su configuración electrónica, ya que poseen la misma cantidad de electrones en el último nivel o subnivel de energía. Eso explica las similitudes en sus comportamientos químicos.

Cada uno de los elementos de este grupo tiene 4 electrones en su capa más externa. En la mayoría de los casos, los elementos comparten sus electrones; la tendencia a perder electrones aumenta a medida que el tamaño del átomo aumenta.

• El carbono es un no metal que forma iones negativos bajo forma de carburos (4-). 
• El silicio y el germanio son metaloides con número de oxidación +4.
•  El estaño y el plomo son metales que también tienen un estado de oxidación +2. 

Propiedades físicas

La densidad de los elementos del grupo del carbono tiende a aumentar con el aumento del número atómico.

El carbono tiene una densidad de 2,26 g/cm3, la densidad del silicio es de 2,33 g/cm3y la densidad del germanio es de 5,32 g/cm3. El estaño tiene una densidad de 7,26 g/cm3 mientras que la del plomo es de 11,3 g/cm​

El radio atómico de los elementos del grupo del carbono tiende a aumentar a medida que aumenta el número atómico.

Isótopos:

Existen 15 isótopos conocidos de carbono. De ellos, tres son de origen natural. El más común de todos ellos es el carbono-12 estable, seguido por el carbono-13 estable.​ El carbono-14 es un isótopo radiactivo natural con una vida media de 5.730 años.

• Grupo VA: familia del nitrógeno: nitrógeno y fósforo (no metales), arsénico, antimonio y bismuto (metales). Su número de valencia más común es +1,+3,+5,-1 y -3.

Propiedades físicas:

Las propiedades físicas de este grupo varían mucho en cada elemento y el carácter metálico aumenta a medida que se desciende en el mismo.

• El nitrógeno es un gas diatómico inerte que forma el 78,1 % en volumen del aire atmosférico. Además es un no metal incoloro. 
• Por su parte, el fósforo es un no metal sólido de color blanco, pero puro es incoloro. 
• Los metaloides o semimetales de este grupo son el arsénico y antimonio. Estos elementos se asemejan a los metales en sus propiedades físicas, pero se comportan químicamente como un no metal.
• el antimonio es un semimetal que en su forma elemental es un sólido cristalino de color blanco plateado, fundible, frágil, con una escasa conductividad de calor y electricidad que se evapora a bajas temperaturas.
• El elemento metálico de este grupo es el bismuto, el cual es cristalino, blanco grisáceo, lustroso, duro y quebradizo. Es uno de los pocos metales que se expanden al solidificarse.

Propiedades químicas:

• Son muy reactivos a altas temperaturas
• No reaccionan con el agua
• No reaccionan con ácidos no oxidantes
• Reaccionan con ácidos oxidantes a excepción del nitrógeno.
• Forman óxidos con número de oxidación +3 y +5, a excepción del nitrógeno que forma óxidos entre los rango +1 y +5.
• Los hidróxidos que forman disminuyen su acidez a medida que se desciende en el grupo, siendo básico el hidróxido de bismuto (III).
• El bismuto reacciona con el oxígeno y con halógenos, produciendo bismita y bismutina entre otros compuestos.

• Grupo VIA: familia del oxígeno: oxígeno, azufre, selenio y teluro (no metales). Valencias -2, +2, +4 y +6el antimonio es un semimetal que en su forma elemental es un sólido cristalino de color blanco plateado, fundible, frágil, con una escasa conductividad de calor y electricidad que se evapora a bajas temperaturas.

El oxígeno se halla en la naturaleza siendo el elemento más abundante de la tierra con un 50,5% en masa de la corteza, encontrándose en el aire y combinado con hidrógeno para producir agua. También se encuentra formando óxidos, hidróxidos y algunas sales. Por su parte, el azufre también se muestra en cantidad en estado elemental y combinado formando compuestos. El selenio y el telurio se hallan libres y combinados, no obstante con menos abundancia que los elementos anteriores. Por ultimo al polonio, el cual es un elemento radiactivo que se halla difícilmente en la naturaleza, generalmente en forma de sales.

En cuanto a su configuración electrónica, poseen cinco electrones en su nivel energético más externo y presentan la siguiente configuración electrónica (2 electrones s y 4 electrones p), exhibiendo los siguientes estados de oxidación: -2, +2, +4 y +6; los dos últimos se debe a la existencia de orbitales a partir del azufre.

Propiedades físicas:

Las propiedades físicas de este grupo varían mucho en cada elemento y el carácter metálico aumenta del selenio al polonio.

• El oxígeno en ambientes estándar de presión y temperatura se encuentra formando el dioxígeno, un gas diatómico incoloro, inodoro e insípido con fórmula O2.
• El azufre es un no metal sólido de color amarillo limón que presenta un olor característico.
• El selenio es un metaloide que presenta, al igual que el azufre, varias formas alotrópicas. Primero el selenio rojo coloidal, el cual está compuesto por moléculas Se8.
• El telurio es un metaloide sólido de color gris plateado similar a la forma alotrópica del selenio gris, pero con un carácter más metálico
• el polonio, el cual es un metaloide altamente radiactivo, con una química equivalente al telurio y al bismuto

Propiedades químicas:

• No reaccionan con el agua.
• No reaccionan con las bases a excepción del azufre.
• Reaccionan con el ácido nítrico concentrado, excepto el oxígeno.
• Forman óxidos, sulfuros, seleniuros y telururos con los metales, y dicha estabilidad se ve reducida desde el oxígeno al teluro.
• Con el oxígeno componen dióxidos que con agua originan oxoácidos. El carácter ácido de los oxoácidos disminuye a medida que se desciende en el grupo.
• Los calcogenuros de hidrógeno son todos débiles en disolución acuosa y su carácter ácido aumenta a medida que se desciende en el grupo.
• Las combinaciones hidrogenadas de estos elementos (excepto el agua) son gases tóxicos de olor desagradable.

• Grupo VIIA: familia de los halógenos: flúor, cloro, bromo y yodo. Son no metales.

Estos elementos se hallan en estado elemental formando moléculas diatómicas, aunque aún no está comprobado con el ástato, las cuales son químicamente activas y de fórmula. Posee la siguiente distribución electrónica: s2p5. Para llenar por completo su último nivel energético se necesita de un electrón más, por lo que poseen disposición a formar un ion mononegativo llamado haluro.

Todos los compuestos de los halógenos son sales solubles en el agua, de tal manera que sus iones se encuentran presentes en el agua de mar. Cerca del 75% de los sólidos disueltos en el agua de mar es sal común o Cloruro sódico. La sal común puede ser preparada por cristalización en las salinas mediante evaporación solar.

El nombre de la familia halogeno provienen de las palabras griegas que significan " formadores de sales". Cada atomo de halogeno tiene siete electrones de valencia. Como elementos , los alogenos son todos diatomicos, tienen dos a tomos por molécula y son demasiado reactivos como para encontrarse libres en la naturaleza.

Propiedades físicas.:

• Son elementos no metálicos.
• El carácter metálico aumenta según se desciende en el grupo, es decir, a medida que aumenta el número atómico, por lo tanto, el yodo posee brillo metálico.
• Los halógenos se presentan en moléculas diatómicas y sus átomos se mantienen unidos por enlace covalente simple y la fuerza de dicho enlace disminuye al descender en el grupo.

Propiedades químicas:

Los halógenos poseen 7 electrones en su capa más externa, lo que les proporciona un número de oxidación de -1, siendo considerablemente reactivos. Dicha reactividad disminuye según aumenta el número atómico.

De igual manera, también exhiben los estados de oxidación +1, +3, +5, +7, con excepción del flúor, el cual es el elemento más reactivo y más electronegativo del grupo y de la tabla periódica.

Los Halógenos no se combinan directamente con el Oxígeno, Nitrógeno y el Carbono.

WEBGRAFIA:

http://www.quimicaencasa.com/grupo-15-la-tabla-periodica-familia-del-nitrogeno/

http://www.quimicaencasa.com/grupo-17-la-tabla-periodica-halogenos/

http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/4esofisicaquimica/4quincena8/4q8_contenidos_3c_ampliacion.htm

http://enciclopedia.us.es/index.php/Grupo_de_la_tabla_peri%C3%B3dica